Todos sabemos que le atomo es la unidad mas pequeñita de un elemento quimico, a lo largo de la historia se han presentado diferentes modelos para definir la estructura del atomo, pues todos los cientificos sentian curiosidad por desifrar como era esta estructura tan pequeña pero tan fundamental para que todo existiera, algunos de los modelos fueron:
- Thomson 1899: Cargas distribuidas al azar
- Rutherford 1911: nucleo cargas positivas y electrones al rededor
- Teoria cuantica 1913 ( Bhor): se utiliza energia para pasar un electon de un nivel a otro
-Luis de broyle 1924: actuan como particulas y ondas
despues de que se establecio el modelo actual se empezaron a estudiar las fuerzas y diferentes interacciones que se daban entre los atomos, tambien se establecioron una serie de reglas y se creo la tabla periodica de acuerdo al numero atomico, masa atomica, electronegatividad, numero de oxidacion, etc, se establecieron fuerzas intermoleculas e intramoleculares que de ellas hablaremos mas adelante.
todo lo anterior fue posible establecerlo gracias a los estudios de grandes quimicos que descubrieron todas estas relaciones entre los atomos ya que dedicaron toda su vida a estudiarlos.
CONFIGURACION ELECTRONICA: se establecio de acuerdo a la candidad de energia de cada subnivel asi:
subnivel S: con un maximo de 2 electrones, posee 1 orbital y no requiere energia.
subnivel P: con un maximo de 6 electrones, posee 3 orbitales y requiere 1 de energia.
subnivel D: con un maximo de 10 electrones, posee 5 orbitales y requiere 2 de energia
subnivel F: con un maximo de 14 electrones, posee 7 orbitales y requiere 3 de energia.
la configuracion electronica de todos los elementos de la tabla periodica se basa el la siguiente tabla:
FUERZAS INTERMOLECULARES: son atracciones que se dan entre las moleculas que no pueden formar enlaces. Estas no producen cambios quimicos pero si fisicos, es decir pueden afectar el punto de ebullicion, soludilidad, presion de vapor, entre otros; pueden ser:
- Enlace o puente de hidrogeno: interacion entre cargas parciales opuestas, se forma entre moleculas que tienen hidrogeno unido a un elemento electronegativo como F, O, N.
- Interaciones dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
- Fuerzas de van der walls: son interacciones hidrofobicas y debiles.
FUERZAS INTRAMOLECULARES: son interacciones que se dan dentro del compuesto, pueden ser:
- Enlace covalente: es el enlace mediante el cual se comparten electrones, puede ser covalente polar cuando la diferencia de electronegatividades es es mayor a 0.4 o covalenta no polar o apolar cuando la diferencia de electronegatividades esta entre 0 y 0.4. Tambien puede ser covalente coordinado o dativo cuando solo uno de los dos elementos comparte los 2 electrones.
- Enlace ionico: es enlace mediante el cual un elemento gana electrones y el otro los pierde.
HIBRIDACION:
- Enlace simple:
- Enlace doble:
- Enlace triple:
SÍNTESIS:
el átomo la estructura mas pequeña de el universo y de lo que todo y todos estamos compuestos, esta estructura ha sido estudiada a lo largo de la historia planteando así diferentes modelos, hasta que se llego al modelo actual, con un modelo ya establecido se empezaron a estudiar sus características y propiedades químicas y físicas, y se encontró que cada átomo posee un numero atómico, una masa atómica, un numero de oxidación, y cierta electronegativad que lo hace diferente a los otros, con estos conceptos se organizo la tabla periódica que si la detallamos en esta los elementos están organizados de menor a mayor numero atómico, con este se hace la configuración electrónica que nos sirve para saber cuantos electrones de valencia tiene cada elemento lo que nos permite saber que tipo de enlace puede formar, y ya que nos metimos al tema de los enlaces podemos decir que estos son fuerzas intramoleculares y pueden ser: enlace ionico y enlace covalente polar, apolar o coordinado, ademas también pueden ser simples, dobles o triples.en estos enlaces puede presentarse la hibridacion de orbitales y la promoción de electrones.
Tambien hay otras fuerzas llamadas intermoleculares que pueden ser: puentes de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de van der walls.
estas son algunas de todas las cosas que se la han estudiado al átomo y que muy seguramente con el tiempo a medida que avance la ciencia y la tecnología irán variando y haciendoce mas especificas.
ARTICULO DE REVISTA: Revista ESFINGE
Titulo: El átomo una historia sin final
Autor: Ramón Sanchìs
Cita bibliografica: revista ESFINGE num 42, enero 2004.
PREGUNTAS PLANTEADAS:
- si el átomo es una historia sin fin... entonces ¿nunca sabremos en realidad como es nuestra composición?
- ¿cual es la verdadera historia del átomo?
- ¿es posible resolver las dudas que hay al rededor de este tema?
