ENTRADA 2: Fuentes Utilizadas de acuerdo a la importancia: El agua y las soluciones

El agua mas que la principal fuente de vida, es la vida misma, es increíble el pensar que sin ella nuestra existencia no es mas que una ilucion, quimicamente hablando el agua es una de las moleculas mas importantes, ya que es capaz de romper cantidades de enlaces que deben romperse para que se den todos los procesos metabolicos en los organismos.
El agua es la unica sustancia cuya forma liquida es mas densa que su forma solida, en forma solida forma 4 enlaces, en forma liquida forma 3.6 enlaces y en forma solida no forma enlaces.

PROCESOS NATURALES DEL AGUA


H2O Hielo produce H2O liquida    ΔH = 1.4 Kcal/mol


H2O liquida produce H2O gaseosa  ΔH =  10 Kcal/mol


Estos procesos se dan gracias al aumento de la entropia.

Conductividad del agua

Agua pura es un buen conductor de la electricidad. El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10^-6 W^-1*m^-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.

Conductividad en distintos tipos de aguas:Agua Ultra Pura 5.5 · 10^-6 S/mAgua potable 0.005 – 0.05 S/mAgua del mar 5 S/m

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PUENTES DE HIDROGENO

Son fuerzas intramoluculares que se dan entre moleculas que tienen H y elementos muy electronegativos como el O, F, N, es una interaccion entre cargas parciales y su duracion es de 10 a la menos 10 segundos.

SINTESIS:
El agua es la molecula mas importante para la vida, quimicamente esta formada por un atomo de oxigeno y dos de hidrogeno, es la unica sustancia cuya forma liquida es mas densa que su forma solida, entre sus propiedades estan:

• elevado calor especifico
• elevado calor latente de vaporizacion
• elevada Teb y Tf
• conductividad termica
• tension superficial y capilaridad
• conductividad electrica

Ademas, el agua forma puentes de hidrogeno que son interacciones entre cargas parciales y son muy importantes en diferentes procesos metabolicos.

FUENTES:

Oral: clases magistrales de biologia molecular

Escrita: documentos sobre el tema tratado

Virtual: www.google.com

Electronica: diapositivas del agua

EVALUACION DE LA INFORMACION:

en las fuentes como esperaba encontrar informacion util que me sirviera para realizar el blog y mas que eso para aprender y agregar conocimientos nuevos a mi vida, en la fuente virtual obviamente encontré mucha informacion a la cual le hize un proceso de seleccion  con base en lo que recibi en las clases y a la informacion base que tenia en las diapositivas, la fuente virtual me sirvio mucho para ampliar mis conocimientos, ya que siempre hay daticos que te ayudan a profundizar y ademas en la web estan mucho mas ampliados los temas vistos respecto al agua.

SOLUCIONES.

Una solucion es una mezcla de soluto y solvente, las soluciones presentan una compocision quimica muy variable y su concentracion se expresa en relacion de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

MODOS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES:

- Porcentaje peso a peso: peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucion.

- Porcentaje volumen a volumen: volumen de soluto por cada 100 ml de solucion.

                                                   

- Porcentaje peso volumen: peso de soluto por cada 100ml de solucion.

                                                  

- fraccion molar: relacion entre las moles de un componemte y las moles totales en la solucion

                                     

- Molaridad: moles de soluto en un litro de solucion.

                                

-Molalidad: moles de soluto en un kilogramo de solucion

                                      

-Normalidad: numero de equivalentes gramos en un litro de solucion

                                          

-Formailidad: es el cociente entre el numero de pesos formula gramo de soluto por cada litro de solucion

Equilibrio quimico

PROPIEDADES COLIGATIVAS:

Osmosis: fenomeno relacionado con elcomportamiento de un fluido como solvente ante una menbrana semipermeable.



Presion osmotica: La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.¹ 

SINTESIS:

las soluciones son mezclas ente diferentes compuestos, involucran un soluto y un solvente, en ella se da muchas veces osmosis que aplica mayormente en seres vivos, a las soluciones se les mide la concentracion que puede ser de diferentes maneras por ejemplo normalidad, molaridad, formalidad, molalidad, etc, medir la concentracion sirve para porder calcular muchos otros calculos que determinan las propiedades de cada solucion.

FUENTES:

Oral: clase magistral biologia de la celula

Escrita: documentos de las practicas de laboratorio

Virtual: www.google.com, www.youtube.com

EVALUACION DE LA INFORMACION:

Realmente esperaba encontrar mas informacion en la web, ya que al comienzo de la busqueda tuve un poco de dificultad pues no habia la informacion sufiente sobre el tema, pero igual era tambien cuestion de saber buscar en los lugares adecuados y asi encontre toda la informacion que necesitaba con graficos, tablas, formulas, etc, realmente datos muy  utiles que me ayudaron a entender con mayor facilidad los conocimentos que tenia previamente.